过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式______；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
（3）Mn的外围电子排布式为______，在元素周期表中的位置是第______周期，第______族；
（4）下列有关说法正确的是______．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．
（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式______；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
[1−x/x]
[1−x/x]
；（用含x的代数式表示）（3）Mn的外围电子排布式为______，在元素周期表中的位置是第______周期，第______族；
（4）下列有关说法正确的是______．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．
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解题思路：（1）利用均摊法计算晶体的化学式；
（2）根据化合价代数和为0的原则计算；
（3）Mn的原子序数为27，位于周期表第四周期、ⅦB族；
（4）A．根据金属在周期表中的位置判断；
B．CaO为离子晶体；
C．图中堆积方式为镁型；
D．元素的电负性越强，金属性越弱．
（2）根据化合价代数和为0的原则计算；
（3）Mn的原子序数为27，位于周期表第四周期、ⅦB族；
（4）A．根据金属在周期表中的位置判断；
B．CaO为离子晶体；
C．图中堆积方式为镁型；
D．元素的电负性越强，金属性越弱．
（1）由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×
1
8=1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×[1/2]=3，则化学式为ABO3，故答案为：ABO3；
（2）设La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有
3(1−x)+2x+3m+4n＝6
m+n＝1
解之得m=1-x，n=x，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为[1−x/x]，
故答案为：[1−x/x]；
（3）Mn的原子序数为27，位于周期表第四周期、ⅦB族，外围电子排布为3d54s2，故答案为：3d54s2；四；ⅦB；
（4）A．由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；
B．CaO为离子晶体，故B错误；
C．图中堆积方式为镁型，故C错误；
D．元素的电负性越强，金属性越弱，故D正确．
故答案为：A D．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；金属晶体的基本堆积模型．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度较大，注意利用均摊法计算晶胞的构成，易错点为（3），注意利用化合价代数和为零的原则计算．
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（2014•洛阳模拟）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
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你能帮帮他们吗