（2012•武汉模拟）[化学选修3一物质结构与性质]过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题

（1）A．苯与B₃N₃H₆价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，故A正确；
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp²杂化，二氧化碳中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp杂化，故B错误；
C．苯、CO₂结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C正确；
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故D正确；
故答案为：ACD；
（2）①铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理Fe²⁺离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
②根据二茂铁的物理性质可知，二茂铁属于分子晶体，二茂铁中C₅H₅^-的结构为，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，一个环戊二烯分子中含有11个σ键，所以1mol二茂铁中含有的σ键数是11N_A；
故答案为：分子；11N_A；
（3）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，所以气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小），
故答案为：气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）；
（4）在晶胞中，K原子和C₆₀分子的个数比为（12÷2）：（8÷8+1）=3：1，
故答案：3：1；

点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查了等电子体、氢键、化学键、电离能、晶胞中离子数目的计算、配合物等内容，考查的知识点较多，难度较大，注意相关知识的积累．