在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?由蓝色逐渐变成紫色
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?由蓝色逐渐变成紫色
化学方程式：HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O
为什么化学方程式这样写?不是 HCI NaOH 分别和紫色石蕊试液反应才会有颜色变化吗?
化学方程式：HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O
为什么化学方程式这样写?不是 HCI NaOH 分别和紫色石蕊试液反应才会有颜色变化吗?
赞 ambitious99 幼苗
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哇……你好受欢迎噢!这么多人来回答!我来给你理一下思路吧,.哈哈!
首先,你的疑问是正确的,确实是HCl、NaOH分别和石蕊试剂反应,所以试剂的颜色发生了变化.因为在H+或OH-存在时,石蕊试剂中存在一个反应平衡,当H+多时,反应向产物为紫色的那方倾斜,当OH-多时,反应向产物为蓝色的那方倾斜,才有了石蕊的颜色变化.所以你想的是合理的.
但是.这个题目的重点是要你明白：石蕊试剂遇碱变蓝、遇酸又变回紫.重点在“酸性”与“碱性”分别带来的颜色变化.所以不是要你写出石蕊是具体怎么反应的,而是要你知道,加入HCl之后,由于HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O,中和了溶液中的碱,逐渐变为了酸性,所以显示了紫色.
因此,这个过程中重点是酸碱中和,溶液变成酸性引起石蕊试剂变色.而不是去写石蕊具体的变化.所以答案就是酸碱中和方程式HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O了...
首先,你的疑问是正确的,确实是HCl、NaOH分别和石蕊试剂反应,所以试剂的颜色发生了变化.因为在H+或OH-存在时,石蕊试剂中存在一个反应平衡,当H+多时,反应向产物为紫色的那方倾斜,当OH-多时,反应向产物为蓝色的那方倾斜,才有了石蕊的颜色变化.所以你想的是合理的.
但是.这个题目的重点是要你明白：石蕊试剂遇碱变蓝、遇酸又变回紫.重点在“酸性”与“碱性”分别带来的颜色变化.所以不是要你写出石蕊是具体怎么反应的,而是要你知道,加入HCl之后,由于HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O,中和了溶液中的碱,逐渐变为了酸性,所以显示了紫色.
因此,这个过程中重点是酸碱中和,溶液变成酸性引起石蕊试剂变色.而不是去写石蕊具体的变化.所以答案就是酸碱中和方程式HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O了...
1年前 追问
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石蕊是不会和氢氧化钠反应完全然后消失的，也就是上面说的“反应平衡”这个概念。。。 反应的是氢氧化钠和盐酸，即OH-和H+，石蕊还是石蕊，只是和它结合的是OH-还是H+而已。 当OH-多，和它结合的是OH-时，石蕊就变成了蓝色，然后加入H+，中和了OH-，H+占了上风，H+开始于石蕊结合，这时候石蕊与H+的结合物就显紫色了。
chenchen711 春芽
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孩纸``你看错了？那个紫是|||紫色|||石蕊试液的-- 原色--，并不是后来加入HCL后发生反应才呈现出来的，NAOH和HCL 分别是碱和酸 2者可以发生中和反应 使原来溶液中碱性变弱``所以由蓝色逐渐变成紫色 （紫色是试剂的原色，LZ是这里忘记了吧）~~~希望可以帮到您...
1年前
0
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗