风仰我神 幼苗
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(1)A中溶液是氢氧化钠溶液,呈现碱性,使酚酞试液变成红色;恰好完全反应时,溶液呈现中性,因此当观察到B中溶液由红色恰好变成无色时,说明恰好反应;
(2)酸碱中和反应是放热反应,因此B中的溶液温度计读数升高;
(3)盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水,反应的方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(4)该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,因此溶液的起点呈现碱性,pH>7;随着酸的滴加,碱性减弱,pH变小;到恰好中和时,溶液呈现中性,pH=7;到酸过量时,溶液呈现酸性,pH<7,故B坐标符合;
故答案为:(1)红;红;无;(2)升高;(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(4)B.
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质;物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题主要考查了中和反应的判断方法及酸碱中和反应时溶液PH的变化变化完成坐标的分析,难度不大,要熟记指示剂的变色情况,知道中和反应伴随着放热现象等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
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