某温度下,甲乙两烧杯各盛有100g相同浓度的kcl溶液,先将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g,将乙

原来的溶液是不饱和溶液,要先设多余的水质量为xg
10/(45-x)=5/(35-x)
以上公式的得出：35gH2O中可以等效成有35-xg的饱和的H2O和x克纯H2O,所以KCl此时溶解度等于5/(35-x),由乙烧杯同理可得溶解度等于10/(45-x）,又因为温度相同,所以溶解度相同
可解得多余水质量=25g
所以饱和溶液浓度为1/3,原溶液可以看成由25克纯水和75g饱和溶液组成,所以75克饱和溶液中含溶质25g,可知原溶液浓度=25%
这是通解,其他方法虽然也能解,但是殊途同归
望采纳