还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁.则该种铁的氧化物的化学式为（ ）
还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁.则该种铁的氧化物的化学式为（ ）
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. FeCO3
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. FeCO3
赞 常拂拭 幼苗
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解题思路：根据题意，还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该氧化物中铁元素的质量为1.68g，则氧元素的质量为2.16g-1.68g=0.48g，据此进行分析解答．
还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该氧化物中铁元素的质量为1.68g，则氧元素的质量为2.16g-1.68g=0.48g，则该种铁的氧化物分子中铁原子和氧原子的个数比为[1.68g/56]：[0.48g/16]=1：1，故该种铁的氧化物的化学式为FeO．
故选：A．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．
考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
1年前
6
yinxiaoyueer 幼苗
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设铁的氧化物的化学式为Fexoy
56 X ：16y = 1.68 ：（2.16 - 1.68）
X ：y = 1:1
所以铁的氧化物的化学式是Feo
56 X ：16y = 1.68 ：（2.16 - 1.68）
X ：y = 1:1
所以铁的氧化物的化学式是Feo
1年前
1
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗