已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速

A 升高温度一定能加快反应速率,这与反应是吸热还是放热无关.
B 充入惰性气体（氦气）后,由于是恒压的,所以容器体积增大.所以反应物的浓度减小,平衡时的反应速率减小.
C 使用催化剂可以加快平衡时的反应速率.
D 因为是恒压下充入反应物,所以反应物物质的量和容器体积的增长倍数相同,即反应物的浓度不变,反应速率不变.
选 AC
影响反应速率的因素有温度,浓度和催化剂.
升高温度一定能加快反应速率.
增加反应物浓度一定能加快反应速率.
使用正催化剂一定能加快反应速率.
对于压强,这要看是否改变了反应物的浓度.如果压强的影响导致反应物浓度改变,则反应速率也改变.否则反应速率不变.

这个不是单选吧?
升高温度总能加快反应速率，A对
充入氦气使反应物的分压减小，B错
使用催化剂总能使反应加快，C对
d再充入1molSO2(g)和1mol什么？

选a、c。温度升高无论对吸热还是放热反应都会使得速率加快。使用催化剂就不必说了。
充入氦气在恒压条件下只会使得总体积增大，等于使得各个反应物、生成物的浓度减小，反应变慢。
再充入二氧化硫和氧气，也会使得总体积变大，实际浓度未必增大。...

选a、c。对于每一个反应，温度上升十度，反应速率增大2倍以上。
对于恒压体系，充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，故速率下降
如使用正催化剂，则可增加速率，反催化剂就会减小速率，一般题目不说，都指正的
充入反应物，体积增大，就像是把原先两个相同的体系放到一起，平衡时浓度都不变，故速率不变
这里可以介绍几个思考方法：1。对...

acd.ac:正逆反应速度都加大。D分压加大，速度加大