已知2SO2(G)+O2(G)=(可逆)=2SO3;放热197KJ/MOL.同温下,往相同体积的密闭容器甲,乙中分别加入
已知2SO2(G)+O2(G)=(可逆)=2SO3;放热197KJ/MOL.同温下,往相同体积的密闭容器甲,乙中分别加入2MOLSO2 1MOLO2和1MOLSO3 1MOLSO2 0.5MOLO2,当它们达到平衡时放热分别为Q1KJ和Q2KJ则以下比较正确的是:
A:Q2
A:Q2
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首先2SO2(G)+O2(G)=(可逆)=2SO3;放热197KJ/MOL是指2molSO2与1molO2完全反应生成2molSO3时放出的热量为197KJ.
而2SO2(G)+O2(G)=(可逆)=2SO3是可逆反应,所以不能完全反应.所以2molSO2与1molO2反应后放出的热量
而2SO2(G)+O2(G)=(可逆)=2SO3是可逆反应,所以不能完全反应.所以2molSO2与1molO2反应后放出的热量
1年前
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1年前3个回答
你能帮帮他们吗