空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于______周期______族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为______．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是______．
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______．
（1）溴在周期表中位于______周期______族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为______．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是______．
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______．
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解题思路：（1）根据溴在氯的下一周期，与氯在同一主族来解答；
（2）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；
（3）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；
（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃-90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；
（5）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；
（6）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；
（2）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；
（3）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；
（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃-90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；
（5）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；
（6）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；
（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．
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