清菜虫 春芽
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海水经分离后得到的苦卤中含有溴离子,酸化后通入氯气,发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,可生成Br2,吹入空气,可将Br2分离出来,用二氧化硫吸收,发生Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,起到富集的目的,然后再通入氯气,可得到浓度较大的溴,经蒸馏,可得到液溴,
(1)因溴在氯的下一周期,与氯在同一主族,所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族,故答案为:第四;VIIA;
(2)氯气、溴单质与水之间能发生反应,用硫酸酸化,使氯气、溴单质和水的化学平衡左移,可提高Cl2的利用率,也能减少溴单质与水的反应,故答案为:酸化可抑制Cl2、Br2与水反应;
(3)因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;
(4)在溴水中,溴的沸点是58.5°C,水的是100°C,温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低,
故答案为:温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;
(5)因液溴与溴水不相溶,用分液漏斗分离,液溴在下层,从下口放出;故答案为:分液漏斗;下口;
(6)海水中溴离子的含量较少,在海水提取溴之前,必须进行海水浓缩,“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低;
故答案为:氧化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高,“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程;
(7)溴为红棕色液体,具有强氧化性,可置换出碘,在实验保存时,应避免使用橡胶塞,从溶液中分离出溴,应用苯或四氯化碳等与水不溶的有机溶剂,不能用酒精,只有AD符合.
故答案为:AD.
点评:
本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题主要以海水化学资源的利用为背景考查物质的分离和提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的原理和方法,难点中等.
1年前
1年前1个回答
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