现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪

（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；
故答案为：②⑥⑦；500 mL容量瓶；
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H₂SO₄的体积为VmL，则18.4mol•L^-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；
故答案为：5.4mL；①；
（3）根据c=[n/V]可知，凡是能够使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
量取浓硫酸时仰视读数，使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：定容时液面低于刻度线或量取浓硫酸时仰视读数；
（4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度是无法补救的，应重新配制，故答案为：重新配制．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．