zhang1241 春芽
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(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶,不需要的仪器有②⑥⑦;
故答案为:②⑥⑦500 mL容量瓶;
(2)稀释前后溶质的物质的量,设浓H2SO4的体积为VmL,则18.4mol•L-1×VmL=500mL×0.2mol/L,解得V=5.4mL,应该选用量筒的规格为10mL;
故答案为:5.4mL;①;
(3)根据c=[n/V]可知,凡是能够使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小,反之,溶液的浓度偏大.
定容时液面低于刻度线,使溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;
量取浓硫酸时仰视读数,使量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏大;
故答案为:定容时液面低于刻度线 量取浓硫酸时仰视读数.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程,熟悉配置原理和实验步骤是解题关键,注意误差分析的方法.
1年前
你能帮帮他们吗
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