CaCl2·2H2O 与 CaCl2都能做溶雪剂,为什么CaCl2·2H2O 较好?

CaCl2·2H2O 与 CaCl2都能做溶雪剂,为什么CaCl2·2H2O 较好?
提示:这是传说中的一届奥赛题.思路:
解答时说明白了,杜绝打小抄!
六楼的猫 1年前 已收到1个回答 举报

6685 幼苗

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盐类基本上都可以做溶雪剂,只是效果有所不同.盐类能做溶雪剂的原因是,盐类溶于水可以降低水的凝固点.CaCl2.2H2O与CaCl2都能做溶雪剂,是因为它们溶于水都生成氯化钙溶液(是一种盐溶液).而雪中的水分是非常少的,盐类很难在雪中行成溶液(这也是大雪中使用溶雪剂无效的原因).之所以前者比后者好,就是因为前者络合了两分子的H2O,产生同等盐溶液所需的水比后者少(也就是说比后者更容易在缺水的雪中行成溶液),所以前者较好.

1年前

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