碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待

（1）①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214 kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566 kJ/mol；
由据盖斯定律①+②得到 2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1780kJ•mol^-1；
燃烧热为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1；
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池，燃料在负极上失电子发生氧化反应，电极反应为：CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，所以“a”为正极，“b”为负极，故A正确；
B、因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl溶液不影响实验，故B正确；
C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误；
D、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢气能防止氢氧化亚铁被氧化而导致实验失败，所以电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故D正确；
故选：ABD；
（3）①实验1中CO的转化率为[1.6mol/4mol]×100%=40%，实验2中CO的转化率为[0.4mol/2mol]×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
故答案为：放；
②根据方程式可知v（H₂）=v（CO₂），则v（H₂）=v（CO₂）=

1.6mol
2L
5min=0.16mol/（L•min），
故答案为：0.16mol/（L•min）；
③一氧化碳转化率=[0.4mol/2mol]×100%=20%，
故答案为：20%；
④实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样，应是使用了催化剂，由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，
故答案为：使用了催化剂或增大了压强；
（4）将2.4g碳物质的量=[2.4g/12g/mol]=0.2mol，在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠物质的量=0.1mol×3.0mol/L=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.2：0.3=2：3，
完全吸收后，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，物质的量之比n（CO₂）：n（NaOH）=1：2，
若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，物质的量之比n（CO₂）：n（NaOH）=1：1，
而1：2＜2：3＜1：1，所以生成的产物为碳酸钠和碳酸氢钠，
故答案为：NaHCO₃、Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，化学反应产物判断方法，题目难度中等，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，此为化学平衡常考查问题．