碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得

（1）已知①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁=-1214.6kJ/mol；
②CO₂ （g）═CO （g）+[1/2]O₂（g）；△H₂=+283kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×2得2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1780.66kJ/mol；
所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol；
（2）①由表中数据可知，平衡时n（CO₂）=1.6mol，所以v（CO₂）=

1.6mol
2L
5min=0.16mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂）=v（CO₂）=0.16mol/（L•min），故答案为：0.16；
②反应各组分的化学计量数为1，故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数．
650℃时到达平衡：H₂O（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
开始（mol）：2 4 0 0
变化（mol）：1.6 1.6 1.61.6
平衡（mol）：0.4 2.4 1.6 1.6
所以650℃的平衡常数k=[1.6×1.6/0.4×2.4]=[8/3]
900℃时到达平衡：H₂O（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
开始（mol）：1 2 0 0
变化（mol）：0.40.40.40.4
平衡（mol）：0.61.60.4 0.4
所以900℃的平衡常数k=[0.4×0.4/0.6×1.6]=[1/6]．
升高温度平衡常数减小，即升高温度平衡向逆反应移动，升高温度向吸热反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放；
③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H₂O）：n（CO）=1：2即可，即b=2a，故答案为：b=2a．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查元素化合物的推断、燃烧热及热化学方程式、化学反应速率与化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，Ⅰ中关键是推断元素，需要学生具有扎实的基础，Ⅱ中（2）②为易错点，需要根据平衡常数判断，不是简单的平衡移动，注意平衡常数的运用．