碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得

（1）碱性甲烷燃料电池，具有还原性的燃料甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2））①v（CO₂）=

1.6mol
2L
5min=0.16mol/（L•min）=v（H₂），故答案为：0.16mol•（L•min）^-1；
②实验1中CO的转化率为[4mol−2.4mol/2mol]×100%=40%，实验2中CO的转化率为[2mol−1.6mol/2mol]×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，
则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，该反应放热，故答案为：放；
③若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，则所加入物质的物质的量之比等于初始原料的配比数，即b=2a，故答案为：b=2a；
（3）3g碳物质的量=[3g/12g/mol]=0.25mol，在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.5mol/L的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠物质的量=0.1mol×3.5mol/L=0.35mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.25：0.35=5：7，
完全吸收后，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，物质的量之比n（CO₂）：n（NaOH）=1：2，
若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，物质的量之比n（CO₂）：n（NaOH）=1：1，
而1：2＜5：7＜1：1，所以生成的产物为碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则根据碳元素守恒：x+y=0.25mol，根据钠元素守恒，则2x+y=0.35mol，解得x=0.1mol，y=0.15mol，所以碳酸钠的物质的量是0.1mol，碳酸氢钠的物质的量是0.15mol，
故答案为：0.15molNaHCO₃；0.1molNa₂CO₃．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变；反应速率的定量表示方法；等效平衡．

考点点评： 本题考查燃料电池的工作原理、化学平衡和化学反应速率、元素以及化合物的计算等知识，注意元素守恒思想的灵活应用，难度中等．