在电解水的试验中：在“”中在电解水的试验中：在“由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水

在电解水的试验中：在“”中
在电解水的试验中：在“由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了.因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液.”中,为什么最后是在阴极附近形成了氢氧化钠的溶液?

阿龟7号 1年前已收到1个回答举报

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因为阴极是H+得到电子,2H+ +2e-=H2↑,OH-剩余,最后就是OH-聚集在阴极,在阴极生成NaOH溶液.

1年前追问

OH-是在阴极的，而钠离子是在阳极的，为什么最后是钠离子聚集在阴极而不是氢氧离子聚集在阳极？这是我想知道的。

因为阴极是H+得到电子，2H+ +2e-=H2↑，OH-剩余，最后就是OH-聚集在阴极。 H2O电离生成H+与OH-，把H+拿走，当然阴极OH-剩余。

不对不对，在电离食盐水时，生成了氢氧根离子，氢离子，钠离子，氯离子。氢离子，钠离子聚集在阴极，另两个聚集在阳极，而最后氢氧化钠却是在阴极附近形成，这就是我不解的地方。

H2O电离生成H+与OH-，把H+拿走，当然阴极OH-剩余。这个还不简单，为啥不懂？

那阳极的氢氧根离子呢？

阳极是Cl-放电，轮不到OH-放电，是电解食盐水！Cl-是视为足量的。

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