某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用.
(1)步骤Ⅱ产生的气体是______.
(2)步骤Ⅲ中,“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______.
(3)该同学假设黑色沉淀是CuO.检验过程如下:
查阅文献:检验微量Cu
2+的方法是:向试液中滴加K
4[Fe(CN)
6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu
2+.
①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,未见明显现象,再滴加K
4[Fe(CN)
6]溶液,产生红褐色沉淀.
②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K
4[Fe(CN)
6]溶液,未见红褐色沉淀.
由该检验过程所得结论是______.
(4)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物.实验如下:
实验装置 | 现象 |
| 1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现红棕色气体 3.B试管中出现白色沉淀 |
①现象2说明黑色沉淀具有______性.
②产生红棕色气体的化学方程式是______.
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是______,相应的离子方程式是______.
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验是______.
(5)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物.进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu
2S的混合物.将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是
CuS+4H
2SO
4(浓)
CuSO
4+4SO
2↑+4H
2O
CuS+4H
2SO
4(浓)
CuSO
4+4SO
2↑+4H
2O
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