下列物质中均含有少量杂质（括号内的物质）．试写出用化学方法除去杂质的有关化学反应方程式．

解题思路：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

（1）要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用BaCl₂溶液与Na₂SO₄反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．
（2）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑．
（3）要除去Ba（NO₃）₂溶液中的BaCl₂，实质就是除去氯离子，可利用硝酸银溶液与BaCl₂反应生成氯化银沉淀和硝酸钡溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2AgNO₃+BaCl₂=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓．
故答案为：（1）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；（2）CaCO₃

高温
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CaO+CO₂↑；（3）2AgNO₃+BaCl₂=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．