4分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－.25℃下,向20mL0.2mol•

4分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－.25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示.

已知：电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力,.
请回答下列问
(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__ (保留两位有效数字),电离度约为___ _%.

菜鸟dzh 1年前已收到1个回答举报

yykk110 春芽

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（2）[H+] ==0.01mol/L [F-] ==0.01mol/L [HF] ==0.19mol/L
K ==[H+][F-]/[HF]
== 0.01*0.01/0.19
电离度 ==0.01/0.2 *100% == 5%

1年前

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