氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF⇌H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中

氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF⇌H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=

n(已电离的弱电解质)

n(全部的弱电解质)

×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a（HF）]增大的是______．
a．升高温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a（HF）为：______，电离度α（HF）为______%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是______．
a．在A处溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1
b．在B处溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B处溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B处溶液中都符合：

c(H+)•c(F−)

c(HF)

=K_a（HF）
（4）已知该温度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B点时的溶液10mL与90mL 1×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液混合，通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀产生．