高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如

（1）已知CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO₂（g）方程中CuO和Cu是固体不能写入K的表达式，K=
c(CO2)
c(CO)，
由表中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，所以△H＜0，故答案为：
c(CO2)
c(CO)；＜；
（2）1000℃K=4.0，Qc=
c(CO2)
c(CO)=1＜K，平衡向正反应方向移动，则
CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO₂（g）
开始 1 1
转化 xx
平衡 1-x 1+x
K=[1+x/1−x]=4，解得x=0.6，
该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）﹦[0.6mol

10L/10min]=0.006mol/（Lmin），CO的转化率为[0.6mol/1mol]×100%=60%，
故答案为：0.006mol/（Lmin）；60%；
（3）若平衡正向移动，则提高CO的转化率，但增加CO的浓度，其转化率减小，选项中只有C能使平衡正向移动，且CO的转化率增大，而改变固体的量平衡不移动，只有C符合，故答案为：C．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算及影响平衡的因素，综合性较强，涉及平衡移动，反应热、平衡常数的计算及应用、反应速率及转化率的计算，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．