高温下CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（1）由表中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，所以△H＜0，已知CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO₂（g）方程中CuO和Cu是固体不能写入K的表达式，K=
c(CO2)
c(CO)，
故答案为：＜；
c(CO2)
c(CO)；
（2）1000℃K=4.0，Qc=
c(CO2)
c(CO)=1＜K，平衡向正反应方向移动，则
CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO₂（g）
开始 1 1
转化 x x
平衡 1-x 1+x
K=[1+x/1−x]=4，解得x=0.6，
该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）﹦

0.6mol
10L
10min=0.006mol/（Lmin），
故答案为：0.006mol/（Lmin）；
（3）A、增加CO的浓度，相当于增大压强，反应速率加快，平衡不移动，故A正确；
B、增加CuO的量，速率不变，故B错误；
C、移出部分CO₂，速率减小，故C错误；
D、提高反应温度，速率加快但平衡逆向移动，转化率减小，故D错误；
E、减小容器的容积，相当于增大压强，反应速率加快，平衡不移动，故E正确；
故选AE；
（4）1000℃时Qc=
c(CO2)
c(CO)=

0.6mol
2L

0.4mol
2L=1.5＜4=K，所以平衡向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆），故选a．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算及影响平衡的因素，综合性较强，涉及平衡移动，反应热、平衡常数的计算及应用、反应速率及转化率的计算，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．