（2014•潍坊二模）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应．

（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗，加热产生氯气，装置C中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，通过装置D浓硫酸干燥气体，然后在装置E中收集，最后通过装置F中氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氧化物、气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子式，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2C1^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；吸收多余氯气，防止污染空气；MnO₂+4H⁺+2C1-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根据上述现象发生的原因可能是：Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺或Cl₂先将Br^-氧化生成Br₂，故设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因，就是检验产生了Fe³⁺还是Br₂，故答案为：取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，振荡，若溶液变红色，说明假设1正确，否则不成立．或 取少量上述黄色溶液于试管中，滴加少量少量CCl₄，振荡静置，若 CCl₄层呈现橙红色，说明假设2正确，否则不成立；
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序
由实验a可知，氧化性顺序Cl₂＞Fe³⁺
由实验b可知，氧化性顺序Br₂＞Fe³⁺
实验c由现象CCl₄层由无色变为橙红色可知，应设计对比实验验证氧化性顺序 Cl₂＞Br₂，故操作为：取少量溴化钠溶液于试管中，滴加少量氯水和少量CCl₄，振荡静置；上述假设合理的是假设1，故答案为：取少量溴化钠溶液于试管中，滴加少量氯水和少量CCl₄，振荡静置；假设1；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，0.1mol的FeBr₂溶液中通入Cl₂0.1mol反应时，两者的物质的量相等，此时Fe²⁺全部被氧化，溴离子部分被氧化，根据电子得失守恒：n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+n（Br^-）×1，即0.1mol×2=0.1mol×1+n（Br^-）×1，则n（Br^-）=0.1mol，此时离子方程式为：2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查了氧化还原反应的有关知识，难度不大，确定反应的先后顺序是解题的关键．