实验方法步骤 | 现象 | 结论 |
取少量粉末加入足量稀硫酸 | ______ | 假设1成立 |
______ | ______ | 假设2成立 |
______ | 假设3成立 |
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
savsy 幼苗
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(1)根据题目信息可知,FeO和CuO都是黑色粉末,所以黑色粉末可以是单一的,也可以是两者的混合物;故假设2黑色粉末是CuO;故答案为:CuO;
(2)若假设1成立,取少量粉末放入足量稀硫酸中,发生反应:FeO+2H+=Fe2++3H2O,固体溶解,溶液呈浅绿色;检验Fe2+方法是:将固体溶解,再加入氯水和KSCN溶液;故假设2成立的现象为:固体溶解,溶液呈蓝色;加入氯水和KSCN溶液后无明显现象;假设2成立的现象为:固体溶解,溶液呈蓝色;加入氯水和KSCN溶液后溶液呈血红色;
故答案为:
验方法步骤现象结论
固体溶解,溶液呈蓝色
取少量粉末加入足量稀硫酸,再加入氯水和KSCN溶液加入氯水和KSCN溶液后无明显现象
固体溶解,溶液呈蓝色;加入氯水和KSCN溶液后溶液呈血红色(3)根据表中数据可知,除去Cu2+离子中的Fe2+离子,应先加入氧化剂将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,因 Fe(OH)3溶解度较小,如不加入氧化剂氧化,调节溶液pH后易生成Cu(0H)2沉淀而难以除去Fe2+离子,为使Fe2+、Fe3+一块沉淀,要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质,选H2O2,调节溶液PH的物质应为不溶于水的CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3,当调节溶液的PH为3.7时,Fe(OH)3沉淀完全,而PH小于6.0不让Cu(OH)2沉淀,Fe(OH)3沉淀过滤除去,滤液为硫酸铜溶液,经冷却结晶而得到晶体.
故答案为:H2O2;CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3;3.7-6.0;冷却结晶.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计.
考点点评: 本题考查实验的设计评价及物质组成的测定,物质的制备和除杂等问题,题目难度不大,做题注意不能引入新的杂质,从这一点考虑选取氧化剂和除杂试剂,做题时注意把握题中提供的信息,合理分析,本题难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗