25℃时，某酸性溶液中只有Na + 、CH 3 COO - 、H + 、OH - 四种离子，则下列描述正确的是（　　）

A．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH ₃ COO ^- ）+c（OH ^- ）=c（Na ⁺ ）+c（NH ₄ ⁺ ）+c（H ⁺ ），因为c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），则c（CH ₃ COO ^- ）＜c（Na ⁺ ）+c（NH ₄ ⁺ ），故A错误；
B．根据电荷守恒有c（CH ₃ COO ^- ）+c（OH ^- ）=c（H ⁺ ）+c（Na ⁺ ），若溶液中c（CH ₃ COO ^- ）＞c（Na ⁺ ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），则c（CH ₃ COO ^- ）+c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ）+c（Na ⁺ ），溶液不呈电中性，故B错误；
C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH ₃ COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故C错误；
D．pH=3的CH ₃ COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na ⁺ 、CH ₃ COO ^- 、H ⁺ 、OH ^- 四种离子，故D正确．
故选D．