某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（　　）

解题思路：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A、pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度．
B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，溶液呈碱性．
C、根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），据此判断．
D、根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺），讨论溶液的酸碱性进行判断．

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A、pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；
B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，CH₃COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；
C、根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），溶液不呈电中性，故C错误；
D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺），若溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）；若溶液呈碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）；若溶液呈酸性，即c（OH^-）＜c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺），故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用．

选A

关键应注意题中的“酸性”两个字！
选A：pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，所以显酸性。
选项B错：溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；
选项C错：根据电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推导出：在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO－))＞c(N...

c

钠离子最多。
不一定，有可能相等或者大于