某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

解题思路：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．溶液显酸性，抑制水的电离；
B．pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸难度远远大于氢氧化钠浓度；
C．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，溶液呈碱性；
D．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），据此判断．

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．溶液显酸性，抑制水的电离，则由水电离产生的H⁺浓度可能小于10^-7mol•L^-1，故A错误；
B．pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸难度远远大于氢氧化钠浓度，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，故B正确；
C．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，溶液呈碱性，与溶液显酸性不符，故C错误；
D．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），违反电荷守恒，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等关系式的利用．