CH3COONa=CH3COO- + Na+ 为什么c（CH3COO-）>c(Na+) (溶液显酸性)

article002 1年前已收到2个回答举报

饿饿166 幼苗

共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报

根据题意,该溶液中只有CH3COO- 、Na+ 、H+、OH-四种离子.根据电荷守恒可知：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c(Na+)+c（H+）
因为溶液显酸性,即c（H+）> c（OH-）,所以c（CH3COO-）>c(Na+)

1年前

小聪的天空幼苗

共回答了4个问题举报

你这个溶液不是单纯的CH3COONa溶液，由于CH3COO-和H+的结合会使得显碱性。肯定是本身就是个酸性溶液。比如里面含有CH3COOH

1年前

可能相似的问题

CH3COONA:NA+>CH3COO->OH->H+

1年前1个回答
CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO

1年前3个回答
CH3COONA稀溶液中加固体CH3COONA 为什么c(CH3coo-)/c(na+)增大

1年前4个回答
CH3COONa(可逆符号）CH3COO(-)+Na(+)这个电离方程式正确吗?为什么?

1年前1个回答
ch3coona稀溶液中加入少量ch3coona晶体问C(Ch3coo-}与C{Na+}比值变大?为什么

1年前1个回答
ch3coona稀溶液中加入少量ch3coona晶体问C(Ch3coo-}与C{Na+}比值变大?为什么

1年前3个回答
在溶液中加入CH3COONa,和HCL.有了CH3COO离子和CL离子H离子Na离子.生成不CH3COONa....还是

1年前1个回答
CH3COONa加入Na2CO3后 CH3COO-水解平衡向哪移

1年前1个回答
弱电解质的电离平衡以CH3COONa为例：一个不等式（除水外）[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞

1年前1个回答
弱电解质的电离平衡.以CH3COONa为例：一个不等式（除水外）[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]

1年前2个回答
欲使CH3COONa稀溶液中的c(CH3COO−)c(Na+)值增大，可采取的措施是（　　）

1年前3个回答
为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（　　）

1年前3个回答
在ch3coona溶液中加入足量ch3cooh,可使na离子与ch3coo根离子浓度相等吗?

1年前2个回答
欲使0.1 mol/L CH3COONa 溶液中,c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1,应采取的措施是（）

1年前1个回答
关于“谁弱谁水解”的问题...刚刚查到,网友对这句话的解释是“比如CH3COONa的话CH3COO-为弱酸根,Na为强碱

1年前2个回答
等浓度的ch3cooh和ch3cooNa比较CH3COOH,CH3COO-.na+浓度大小

1年前2个回答
在某未知溶液中,再溶于醋酸钠的(CH3COONa)晶体后,测得c(Na+)和c(CH3COO—)之比接近于1：1

1年前1个回答
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）

1年前3个回答
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）

1年前3个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答