（口014•许昌二模）探究学习常见气体的制取方法，是中学化学学习的重要内容．下列5种装置分别属于制取气体时常用的发生装置

（4）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；加热高锰酸钾时，试管口要放b团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集证明满了的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：防止实验室上气体将部分高锰酸钾固体带出反应装置；当大气泡从集气瓶口向外冒出时；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（3）设所需浓硫酸的体积为x，
x•4.84g/mL×98%=30g×20% x=3.3mL
用大小不同的量筒分别量取所需浓硫酸和水后，接下来的操作是：将水加入小烧杯上，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水上，并不断搅拌；
故答案为：3.3；将水加入小烧杯上，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水上，并不断搅拌；
（4）实验室用甲酸液体和浓硫酸混合制取少量的CO，应该选用的发生B和收集装置是E，因为b氧化碳难溶于水；故答案为：B、E；
（5）设反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g [245/96＝
x
0.96g] x=2.45g
2.45g
40g×400%=24.5% 答：氯酸钾的分解率是24.5%．
故答案为：24.5%

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．