编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | x |
3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
浩然110 幼苗
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方案一:(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:将PH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,将试纸颜色与比色卡对照读出pH;
(2)向NaOH溶液中再滴加盐酸,如果盐酸过量,这时溶液呈酸性,溶液的pH小于7;
方案二:(1)由于水中溶有少量的氧气,加热是为了除去溶液中的氧气,滴加植物油是为了防止空气中的氧气进入;
(2)碳酸钠虽然是盐,但它的水溶液显碱性;
(3)可以采用向浓氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明.所以,①实验方法:向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液,可观察到溶液先变红色,过一会红色消失,再向溶液中加入水进行稀释,观察现象.②观察到的现象:溶液又变成红色.
方案三:(1)第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍,浓度重合就是第一组的4倍,温度的变化是第一组的4倍;第二组与第一组比较,盐酸的质量分数不变,而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍,所以温度的改变也是第一组的2倍,所以X的值是7;
(2)氢氧化钠和盐酸发生中和反应,溶液的温度会升高,导致烧瓶内的压强增大,使U形管的液面出现高度差,所以,U形管中的液面左低右高;
(3)①在盐酸和氢氧化钠反应时,如果加入盐酸的速度稍快可能会使加入的盐酸过量,如使用胶头滴管加入盐酸,可以防止稀盐酸过量;
②用玻璃棒搅拌能够使盐酸和氢氧化钠充分反应;
③若出现气泡则说明可能是氢氧化钠变质,氢氧化钠溶液中含有碳酸钠;
④氢氧化钠若变质则产生碳酸钠,由于反应的情况不能确定.所以可以得出固体成分可能是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钠等猜想;
(4)设固体样品中碳酸钠的质量为x,跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy×10%2.2g
[106/44=
x
2.2g] 解得:x=5.3g
[73/44=
y×10%
2.2g] 解得:y=36.5g
NaOH的质量为:13.3g-5.3g=8g
设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g z×10%
[40/36.5=
8g
z×10%] 解 得:z=73g
故答为:方案一:(1)将PH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,将试纸颜色与比色卡对照读出pH;(2)盐酸过量,溶液呈酸性,溶液的pH小于7;
方案二:(1)除氧和隔氧.(2)碱;(3)取上述溶液加水稀释后,再滴加无色酚酞,②溶液呈红色不消失;
方案三:(1)7;(2)U型管中液面左低右高;(3)①防止稀盐酸过量;②使反应充分;③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠;④Na2CO3,NaOH与Na2CO3的混合物;(4)(1)样品中氢氧化钠的质量为8g;(2)和氢氧化钠反应的盐酸的质量为73g.(3)在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,横坐标表示盐酸的质量的关系图:
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;溶液的酸碱度测定;溶液的酸碱性与pH值的关系;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查了酸碱中和反应以及酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强对物质性质的识记,以便灵活应用.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗