编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | x |
3 | 7.30% | 4.00% | 14 |
chenglin725 幼苗
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(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
(2)推测“测得的pH小于7”的理由:因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小.
方案二:(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”目的是:赶走溶液中少量氧气,“滴入植物油”目的是:隔绝氧气.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)由实验现象可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈碱性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)①实验方法:做对比实验,取上述NaOH溶液加水稀释,加入酚酞溶液,观察到:出现红色且不褪去,说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象.
方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 4.00% 14对比,编号2中,氢氧化钠的质量分数是编号1的2倍,而3中盐酸和氢氧化钠都是1的2倍,共同作用应该是4倍,而温度变化也是4倍,所以编号2中温度变化应该是2倍,所以结论为7.
(1)由表中数据,可推出x=7.
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置完成了实验.则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
故答为:方案一:
(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
(2)因盐酸的加入,盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后,由于盐酸的继续加入,所以过量的盐酸才使pH小于7
方案二:
(1)赶走溶液中少量氧气;隔绝氧气;(2)碱;(3)出现红色且不褪去;
方案三:
(1)7;(2)U形管中左边液面下降
点评:
本题考点: 化学实验方案设计与评价;猜想与事实验证;溶液的酸碱度测定;中和反应及其应用;物质发生化学变化时的能量变化.
考点点评: 掌握中和反应的概念及其应用;了解实验猜想和实验验证的方法;掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗