（2011•济南一模）已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KS
（2011•济南一模）已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol•L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol•L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
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解题思路：A．KSP只于温度有关；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C．Qc与KSP差别越大，越容易生成沉淀；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大．
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C．Qc与KSP差别越大，越容易生成沉淀；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大．
A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；
B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
1年前
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