金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
| 金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下： Cu＋4HNO 3 (浓)＝Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O（NO、NO 2 气体都是空气的污染物） 3Cu＋8HNO 3 (稀)＝3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O (NO极易与O 2 化合生成NO 2 ) 工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。试回答： （1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸： ； （2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法： 某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化 学方程式为： ， 。 你认为他这种做法是否可以（简述理由） 。 |
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（1）稀硝酸生成硝酸铜的转化率高，产生污染空气的气体少。（答对一点即给分）
（2）2Cu + O 2
2CuO CuO + 2HNO 3 === Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
可以，反应效率高，不产生污染空气的气体。（答对一点即给分）
（1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化氮、一氧化氮，都属于有害气体污染了环境；观察方程式可知：Cu～4HNO 3 （浓），3Cu～8HNO 3 （稀），制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，节约了原料；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是使用铜，先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，这样即节约了原料，又避免了污染；
故答案为：（1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）；
（2）2Cu+O 2
2CuO CuO+2HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +H 2 O；
可以，反应效率高，不产生污染空气的气体．
（2）2Cu + O 2
2CuO CuO + 2HNO 3 === Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O可以，反应效率高，不产生污染空气的气体。（答对一点即给分）
（1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化氮、一氧化氮，都属于有害气体污染了环境；观察方程式可知：Cu～4HNO 3 （浓），3Cu～8HNO 3 （稀），制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，节约了原料；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是使用铜，先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，这样即节约了原料，又避免了污染；
故答案为：（1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）；
（2）2Cu+O 2
2CuO CuO+2HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +H 2 O；可以，反应效率高，不产生污染空气的气体．
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