恋之津渝 幼苗
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设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z,消耗硫酸的质量为y,反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 1612
z y x0.4g
[161/x=
2
0.4g] x=32.2g
[98/y=
2
0.4g] y=19.6g
[65/z=
2
0.4g] z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g×100%=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
13g+100g−0.4g×100%≈28.6%
答:(1)混合物中锌的质量是13g;
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g;稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%.
点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量=参加反应金属锌的质量+消耗稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量.
1年前
15g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气 .
1年前2个回答
1年前1个回答
1年前3个回答