某0.1mol/L的一元碱溶液中,c（H+）/c（OH-）=10^12,怎么判断BOH是强碱

常疯 1年前已收到4个回答举报

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因为Kw = c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
题目 c(H+) / c(OH-) = 10^(-12)（你的题是不是弄错了）
解得c(OH-) = 0.1 mol/L,c(H+) = 10^(-13)
所以BOH完全电离
即BOH是强碱

1年前

dfgddg 幼苗

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题有问题，首先强碱完全电离c（OH-）=0.10.1mol/L；c（H+）应为10^-13，而
c（H+）/c（OH-）=10^12应该显酸性，

1年前

树枝上的灵魂幼苗

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利用kw

1年前

lbjcctv 幼苗

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Kw=[H+][OH-]=10^-14
c(H+)/c(OH-)=10^12
由上面两个式子可以得知c(H+)=10^-13,c(OH-)=0.1mol/L,很明显是完全电离的，为强碱

1年前

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