（2011•江苏一模）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的

A．加入催化剂活化能E降低，但不影响焓变，△H不变，由图1可知，合成氨是焓减熵减过程，△G＜0反应自发进行，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温下自发进行，故A错误；
B．由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，v（N₂）=

0.3mol
2L
10min=0.015mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=3v（N₂）=3×0.015mol/（L•min）=0.045mol/（L•min），11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡，故n（N₂）的变化曲线为d，故B正确；
C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高，故C错误；
D．由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T₁平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T₁＜T₂，温度越高化学平衡越低，故K₁＞K₂，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查反应进程与反应热关系图象、化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，难度中等，理解外界条件对平衡的影响是解题关键．