O | 2− 3 |
O | − 3 |
H | + 4 |
颜白子 春芽
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(1)已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g),△H=180.5kJ/mol
②4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=-905kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律,①+③×[3/2]-②×[1/2]得,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),△H=-92.4kJ/mol,
故答案为:-92.4kJ/mol;
(2)①在亚硫酸铵中,存在2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]=c(NH4+)+c(NH3•H2O),是根据氮元素以及硫元素守恒得出的,
故答案为:原子守恒以及亚硫酸铵中氮硫原子个数之比是2:1;
②硫酸氢铵溶液中能完全电离出铵根离子、氢离子以及硫酸根离子,溶液显示酸性,铵根离子会水解,溶液中还存在水的电离平衡,
故答案为:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-);
(3)①通入甲烷的一极a为负极发生氧化反应,电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,通氧气的电极b为正极,正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-;总化学方程式为:CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O,所以Zn电极是阴极,Cu电极是阳极,Zn片上发生的电极反应式为:Cu2++2e-═Cu,
故答案为:Cu2++2e-═Cu;
②负电极的电极反应式为:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,
故答案为:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学电源新型电池;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题是一道关于热化学、电化学知识的综合考查题,注意知识的归纳和整理是解题的关键,难度不大.
1年前
1年前1个回答
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