（2010•天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其部分工艺流程

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律，①+③×[3/2]-②×[1/2]得，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．
故答案为：-92.4kJ/mol．
（2）反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，所以平衡时混合气体的物质的量为
（1.5mol+6mol）×80%=6mol．
对于反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） 物质的量减少△n
1 2
0.75mol （1.5mol+6mol）-6mol=1.5mol
所以平衡时氮气的转化率为[0.75mol/1.5mol]×100%=50%．
平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以对于：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的反应平衡常数k=
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)．
①反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，即向正反应移动，平衡常数不变，故①正确；
②增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，平衡常数不变，故②正确；
③使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故③错误；
④合成氨是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向正反应移动，但平衡常数增大，故④错误．
故答案为：50%；
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)；①②．
（3）反应有氯化铵生成，氯元素的化合价降低，根据氧化还原反应，可知氮元素被氧化为氮气，反应方程式为
8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
故答案为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（4）混合呈中性，则氯离子的浓度等于铵根离子浓度．pH=a的氨水，由于一水合氨是弱电解质，所以氨水的浓度大于
10^-14+a，由于等体积混合，所以盐酸氯离子的浓度大于10^-14+a，即盐酸中氢离子浓度大于10^-14+a．所以盐酸的pH＜14-a．
故答案为：小于．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 题目综合性较大，涉及盖斯定律、化学平衡计算、平衡移动、氧化还原反应、溶液pH等，难度中等，注意（4）中氢离子浓度的判断，一水合氨是弱电解质，氨水的浓度远大于氢氧根浓度．