（2014•成都模拟）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：

（1）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-90.0kJ/mol①
2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol②
①×[2/3]-②×[1/3]，得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=[2/3]×（-90 kJ•mol^-1）-1/3×（+1530 kJ•mol^-1）=-570kJ•mol^-1，燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以H₂的化学计量数为1，H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O△H=-285.0kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O△H=-285.0kJ/mol；
（2）①根据题意：甲容器N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），
初始物质的量：0.4mol 1.2mol 0
变化物质的量：0.2mol 0.6mol 0.4mol
平衡物质的量：0.2mol 0.6mol 0.4mol
体积为2L，则C（N₂）=0.1mol/L，C（H₂）=0.3mol/L，C（NH₃）=0.2mol/L，平衡常数为K=
C2(NH3)
C(N2)×C3(H2)=
(0.2mol/L)2
0.1mol/L×(0.3mol/L)3=[400/27]，初始气体总物质的量=0.4mol+1.2mol=1.6mol，平衡时气体总物质的量：0.2mol+0.6mol+0.4mol=1.2mol，在恒温恒容的容器中压强之比等于气体的物质的量比；甲的压强P_平=[1.2/1.6]P₀=[3/4]P₀，
故答案为：[400/27]；[3/4]P₀；
②化学平衡常数只与温度有关，乙为恒温恒压，根据题意：乙容器2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g），
初始物质的量：1.6mol 6mol 0 0
变化物质的量：0.2mol 0.6mol 0.4mol0.3mol
平衡物质的量：1.4mol 5.4mol 0.4mol 0.3mol
体积为2L，则C（N₂）=0.7mol/L，C（H₂O）=2.7mol/L，C（NH₃）=0.2mol/L，C（O₂）=0.15mol/L，平衡常数为K=
C3(O2)×C4(NH3)
C2(N2)×C6(H2O)=

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的计算；电解原理．

考点点评： 本题考查较综合，涉及反应热的计算、化学平衡及化学平衡的计算、电极反应式的书写等，掌握平衡常数的应用、根据溶液的电中性判断离子浓度大小是解答该题的关键，题目难度中等．