时空旅游 幼苗
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(1)①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
③2CH3 OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
根据盖斯定律:①×
1/2]+②-③×[1/2]得:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);△H=-128.8 kJ•mol-1;
故答案为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);△H=-128.8.0 kJ•mol-1;
(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始浓度:[10a/V][20a/V] 0
转化浓度:0.6×[10a/V]1.2×[10a/V] 0.6×[10a/V]
平衡浓度:0.4×[10a/V] 0.8×[10a/V] 0.6×[10a/V]
k=
3
32a2,若此时再向该容器中投入10mol CO.20a mol H2和10a mol CH3OH,则Qc<K,所以平衡移动的方向是正方向移动,由于一氧化碳不能完全转化为生成物,与原平衡相比,CO的物质的量浓度增大,
故答案为:
3
32a2;向正反应方向;增大;
(3)A.无论是否达到平衡状态,气体的质量不变,容器的体积不变,则混合气体的密度不变,故A错误;
B.混合气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到平衡状态,故B正确;
C.v逆(H2)=2v正(CO)才能证明正逆反应速率相等,故C错误;
D.容器内CO、H2、CH3 OH的浓度之比为1:2:1,不能说明反应达到平衡状态,故D错误;
E.CH3 OH、CO、H2的浓度都不再发生变化,说明反应达到平衡状态,故E正确.
故答案为:BE;
(4)由题目可知生成1molCH3OH的能量变化128.8kJ,甲、乙平衡状态相同,令平衡时甲醇为nmol,对于甲容器,a=12,8.8n,对于乙容器b=128.8(1-n),故a+b=128.8,甲、乙处于相同的平衡状态,则α1+α2=1,由C的分析可知α2>α3,所以a1+a3<1,比较乙、丙可知,丙中甲醇的物质的量为乙的2倍,压强增大,对于反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g),平衡向生成甲醇的方向移动,故2p2>p3,
故答案为:128.8;<;>.
点评:
本题考点: 热化学方程式;化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及盖斯定律的应用、化学平衡的计算、平衡状态的判断、平衡常数的计算与运用以及等效平衡问题,难度较大,注意理解等效平衡问题.
1年前
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目前,工业上冶炼铝通常采用的方法是 [ ] A.CO或氢气还原法
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(2014•长沙模拟)计算:212+(12)−2−(3)0.
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你能帮帮他们吗