（2014•河南模拟）合成氨工业上常用下列方法制备H2：

（1）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的，△H=△H₁-△H₂-△H₃=-394kJ•mol^-1-（-111kJ•mol^-1）-（-242kJ•mol^-1）=-41kJ•mol^-1，所以制备1000g H₂所放出的能量为20500kJ，故答案为：20500；
（2）①如果两者温度相等，甲相对乙，甲平衡时H₂（g）平衡量为2.4mol，而是3.2，说明温度改变平衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以T₁＞T2；
由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为3.2mol，则：
C（s）+2H₂0（g）⇌C0₂（g）+2H₂（g）
开始（mol）：2 4 0 0
转化（mol）：1.6 3.2 1.6 3.2
平衡（mol）：0.4 0.81.6 3.2
平衡常数K=
c(CO2)c2(H2)
c2(H2O)=
1.6×3．22
0．82=12.8，
故答案为：＞；12.8；
②3min内水蒸气的浓度变化量=氢气的浓度变化量的=[1.2mol/1L]=1.2mol/L，随反应进行，物质的浓度降低，反应速率变小，故前1.5min水的浓度变化量大于后1.5min水的浓度变化量，故反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度小于2mol/L-1.2mol/L×[1/2]=1.4mol/L，
故答案为：＜1.4mol/L；
③A．V_逆（CO₂）=[1/2]V_逆（H₂）=2V_正（H₂），正逆速度不等，故不选；
B混合气体的密度保持不变，说明气体质量不变，正逆速度相等，故选；
C．c（H₂O）：c（CO₂）：c（H₂）=2：1：2，而不是不变，故不选；
D．混合气体的平均相对分子质量未平衡时在变，现在保持不变，说明已达平衡状态，故选；故选BD；
④t₁到t₆平衡都逆向移动，而t₆时平衡正向移动，是因为增加反应物的浓度，而C是固体，所以是增加水蒸气的量，所以本身的转化率降低，t₈时反应速率增大，但平衡不移动，故平衡转化率最低t₇-t₈ （或“t₇到t₈”），t₄时刻速率都比原来速率小，平衡逆向，所以是降低温度，故答案为：t₇-t₈；降低温度；
⑤根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液显中性时c（OH^-）=c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=[1/2]×0.02mol•L^-1=0.01mol•L^-1，故混合后溶液中c（CH₃COOH）=[1/2]×cmol•L^-1-0.01mol•L^-1=（0.5c-0.01）mol/L，CH₃COOH的电离常数K_a=
10−7×0.01
0.5c−0.01=
2×10−9
c−0.02，
故答案为：
2×10−9
c−0.02．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡常数的影响因素判断，电离平衡，属于拼合型题目，对学生的心理有较高的要求，掌握基础是关键，难度中等．