有一含有熟石灰的生石灰样品6g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应.则样品中钙的质量分数为（　　）

解题思路：利用稀盐酸的质量分数7.3%可计算100g稀盐酸中溶质HCl质量，进一步可计算出HCl中所含Cl元素质量；根据反应前后元素质量不变，样品与盐酸反应生成的氯化钙中氯元素质量即稀盐酸中HCl所含氯元素质量，由氯化钙中氯元素与钙元素质量可求出样品中所含钙元素质量，钙元素质量与样品质量比即得样品中钙的质量分数．

100g7.3%的稀盐酸中HCl的质量=100g×7.3%=7.3g
7.3gHCl中的Cl元素的质量=7.3g×[35.5/36.5]×100%=7.1g，即生成的氯化钙中Cl元素质量为7.1g；
氯化钙CaCl₂中Ca、Cl元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中钙元素质量=7.1g×[40/71]=4.0g
样品中钙的质量分数=[4.0g/6g]×100%≈66.7%
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 利用物质的化学式，可计算一定质量的化合物中某组成元素的质量，组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．