有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl-、OH-

解题思路：（1）在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe³⁺；
（2）A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于0.1mol/L的E溶液；所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
（3）在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
（4）在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃．

（1）在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe³⁺；
（2）A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于0.1mol/L的E溶液；所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
（3）在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
（4）在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；
所以A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案为：Na₂CO₃；AgNO₃；Fe₂（SO₄）₃；AlCl₃；Ba（OH）₂；

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法．

考点点评： 本题主要考查离子共存和离子反应，以此对离子推断，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．