某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来

解题思路：使Ag⁺生成沉淀，应加入NaCl，使Mg²⁺生成沉淀应加入NaOH，使Ba²⁺生成沉淀应加入Na₂CO₃，如先加入Na₂CO₃，会使Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三都生成沉淀，先加入会使Mg²⁺、Ag⁺生成沉淀，则应先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na₂CO₃．

A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；
B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg²⁺、Ag⁺形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；
C．氯化钠只能与溶液中Ag⁺形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg²⁺形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba²⁺形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；
D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag⁺后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg²⁺、Ba²⁺的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大．

每次只加（NaOH,Na2CO3,NaCl 三种溶液）中的一种溶液，并发生化学反应生成一种沉淀
先加NaCl ，反应：NaCl + Ag+ = AgCl↓ + Na+（出AgCl沉淀）
再加NaOH，反应：2NaOH + Mg2+ = Mg(OH)2↓ + 2Na+（出Mg(OH)2沉淀）
最后Na2CO3，反应：Na2CO3 + Ba2+ = BaCO3↓ + 2Na+（...

答案是氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠。加第一个时把银离子沉淀出来，加第二个把镁离子沉淀，第三个把钡离子沉淀，而且互不干扰，应该是正确答案。