某溶液中存在Mg2+.Ag+.Ba2+三种金属离子.现用氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每

某溶液中存在Mg2+.Ag+.Ba2+三种金属离子.现用氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加顺序应为?

yy的心空 1年前已收到4个回答举报

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先加NaCl,沉淀Ag+.Ag+ +Cl-=AgCl↓
再加NaOH,沉淀Mg2+.Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
最后加Na2CO3,沉淀Ba2+.Ba2+ +CO32-=BaCO3↓
沉淀的顺序按照先加的物质只能沉淀一种离子.

1年前

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先加NaCl，沉淀Ag+。Ag+ +Cl-=AgCl↓
再加NaOH，沉淀Mg2+。Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
最后加Na2CO3，沉淀Ba2+。Ba2+ +CO32-=BaCO3↓

1年前

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1先加氯化钠生成氯化银沉淀，2再加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀3最后碳酸钠生成碳酸钡沉淀
因为：BaCO3是沉淀，AgOH不稳定会分解为AgO沉淀，MgCO3微溶相当于沉淀

1年前

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首先加氯化钠，生成氯化银沉淀，
再加氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀，
最后加碳酸钠，生成碳酸钡沉淀。

1年前

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