向16g黄铜（由Zn、Cu形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．

向16g黄铜（由Zn、Cu形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．
试完成：（1）产生氢气的质量为______g；
（2）求样品中锌的质量分数．

itmljq8090 1年前已收到1个回答举报

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解题思路：（1）根据图中的信息可知氢气的质量．
（2）铜与稀硫酸不反应．利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数．

（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g．故填：0.4；
（2）设样品中锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
[65/x＝
2
0.4g]
解得，x=13g

w(Zn)＝
13g
16g×100%=81.25%
答：锌质量分数为81.25%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；

1年前

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