（2010•河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12.1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量

解题思路：由图示可知生成氢气质量为1g，根据氢气质量计算出参加反应的锌的质量、硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量，用硫酸的质量除以200g乘以百分之百，就是原混合溶液中硫酸的质量分数；在计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量是生成的硫酸锌质量加上原来的硫酸锌质量，再除以反应后总溶液的质量乘以百分之百．

设恰好完全反应时参加反应的Zn、H₂SO₄的质量分别为m、x，生成ZnSO₄的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65981612
mxy1g
（1）根据：[65/2＝
m
1g]解得m=32.5g
（2）根据：[98/2＝
x
1g]解得x=49g所以H₂SO₄的质量分数=[49/200×100%＝24.5%
（3）根据：
161
2＝
y
1g]解得y=80.5g，恰好完全反应时，所得溶液中ZnSO₄的质量为：80.5g+12.1g=92.6g，反应后溶液质量为：200g+32.5g-1g=231.5g，所以恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数：[92.6g/231.5]×100%=40%．
故答案为：（1）32.5g；（2）24.5%；（3）40%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题容易出错的地方是在计算反应后溶液质量时容易将12.1g也加进去，在200g中已经包含了，在算溶质质量时容易忘掉原来的溶质质量．