将零点一摩尔的镁和铝的混合物溶于五十毫升四摩尔每升的硫酸溶液中

由镁、铝和稀硫酸反应的化学方程式知1mol镁可以和1mol稀硫酸完全反应生成1mol氢气；2mol铝和3mol稀硫酸完全反应生成3mol氢气.
先假定0.1mol镁、铝混合物全是铝,则其和稀硫酸反应需要0.15mol稀硫酸,生成0.15mol氢气,而50ml 4mol/L的硫酸溶液含50 x 4 / 1000=0.2（mol）硫酸,故在0.1mol的镁和铝混合物和50毫升4mol/L硫酸溶液的反应中,硫酸过量.
再假定0.1mol镁、铝混合物全是镁,则其和稀硫酸反应需要0.1mol稀硫酸,生成0.1mol氢气.
所以0.1mol镁、铝混合物溶于五十毫升四摩尔每升的硫酸溶液中所产生的氢气应多于0.1mol,少于0.15mol.