向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硝酸
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硝酸
向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.
（1）用含V、b的代数式表示c
（2）用含m、V、c的代数式分别表示p和n
（3）用含m的代数式表示p的取值范围
向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.
（1）用含V、b的代数式表示c
（2）用含m、V、c的代数式分别表示p和n
（3）用含m的代数式表示p的取值范围
赞 乖乖yy 幼苗
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解析：
反应如下：
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Mg(OH)2=灼烧=MgO+H2O
2Al(OH)3=灼烧= Al2O3+3H2O
（1）生成H2为bL,物质的量为b/22.4mol,即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2
则,金属化合价升高共b/11.2,即OH-的量,得到cV/1000=b/11.2
可得：c=1000b/11.2V
（2）KOH中的OH-完全进入沉淀,
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量＝Mg和Al的质量＋OH-的质量
可得：n = m + 17cV/1000
最后的氧化物质量＝金属质量＋O元素质量
O元素是－2价,所以物质的量＝(b/11.2)/2=b/22.4,
可得：p=m+16b/22.4
代入b与c的关系,可得：p=m+cV/125
（3）假设mg全部是镁,那么得到氧化镁P=40m/24=（5/3）m
假设mg全部是铝,那么得到氧化铝P=102m/54=（17/9）m
mg镁和铝混合则：（5/3）m
反应如下：
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Mg(OH)2=灼烧=MgO+H2O
2Al(OH)3=灼烧= Al2O3+3H2O
（1）生成H2为bL,物质的量为b/22.4mol,即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2
则,金属化合价升高共b/11.2,即OH-的量,得到cV/1000=b/11.2
可得：c=1000b/11.2V
（2）KOH中的OH-完全进入沉淀,
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量＝Mg和Al的质量＋OH-的质量
可得：n = m + 17cV/1000
最后的氧化物质量＝金属质量＋O元素质量
O元素是－2价,所以物质的量＝(b/11.2)/2=b/22.4,
可得：p=m+16b/22.4
代入b与c的关系,可得：p=m+cV/125
（3）假设mg全部是镁,那么得到氧化镁P=40m/24=（5/3）m
假设mg全部是铝,那么得到氧化铝P=102m/54=（17/9）m
mg镁和铝混合则：（5/3）m
1年前
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1年前2个回答
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高一化学题 帮个忙~ 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,
1年前1个回答